All Exam360

 কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুতে(CO2) মুক্ত জোড়া (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৪ জোড়া ।ইহাতে[কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুতে(CO2) ]মুক্ত জোড় ইলেকট্রনগুলো অক্সিজেন পরমানুর উপর অবস্থিত। কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুতে(CO2) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৪ জোড়া ।ইহাতে[কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুতে(CO2) ] বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো কার্বন ও অক্সিজেন পরমানুর মাঝে অবস্থিত । বিস্তারিত জানতে পড়ুন:   CO2 মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড়   কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুতে প্রতিটি অক্সিজেনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন সংখ্যা ৪ টি বা দুই জোড়া এবং কার্বনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন ৮ টি বা ৪ জোড়া। বিস্তারিত  

কার্বন ডাই অক্সাইডের(CO2) লুইস ডট চিত্র আঁকার জন্য প্রথমে আমাদেরকে কার্বন-ডাই-অক্সাইড যৌগের মধ্যে যতগুলো ভ্যালেন্সি ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে তা গণনা করতে হবে। কার্বন (C) পর্যায়  সারণির 4A এ গ্রুপে অবস্থিত। ফলে কার্বনের যোজ্যতা ইলেকট্রন বা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4। অধিকিন্তু, অক্সিজেনের পর্যায় সারণিতে অবস্থান হল 6A তে। ফলে অক্সিজেনের যোগ্যতা ইলেকট্রন হলো 6 । CO2 তে (4 + 6×2) = 4  + 12 = 16  টি যোজ্যতা ইলেকট্রন বা ভ্যালেন্সি ইলেকট্রন রয়েছে। এই 16 টি যোজ্যতা ইলেকট্রন বা ভ্যালেন্সি ইলেকট্রনের দুইটি কাজ রয়েছে যা একসাথে করে থাকে।প্রথম কাজটি হল তিনটি পরমাণুকে সংযুক্ত করা এবং দ্বিতীয় কাজটি হলো,তাদের অষ্টক পূর্ণ করতে সহায়তা করা। উল্লেখ্য যে এখানে কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু আর অক্সিজেন হলো বাইরের পরমাণু। কার্বন এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু ।এর কারণ হলো কার্বনের ইলেকট্রনেগেটিভিটি অক্সিজেন এর চাইতে কম। এখন যেকোনো দুইটি পরমাণুকে সংযুক্ত করার জন্য আমরা দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রনকে ব্যবহার করব এবং যোজ্যতা ইলেকট্রনকে ডট রূপে প্রকাশ করব। এখন, যোজ্যতা ইলেকট্রন অব্যহৃত আছে ( 16-4 =12 ) ১২ টি।