【】মুক্তজোড়(নি:সঙ্গ জোড়) ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?

 মুক্তজোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?

উত্তর:

কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলো বিদ্যমান থাকে, সেই ইলেকট্রনগুলোকে ভ্যালেন্সী ইলেকট্রন(Valence Electrons) বা যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে ।এই যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে যারা বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না তাদেরকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন(Lone pair) বলে।

এখানে ক্লিক করে ভিডিও দেখতে পারেন:

আরও পড়ুন:মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা  বের করার নিয়ম 

ফ্লোরিন পরমানুর কথা বিবেচনা করা যাক।

F(9) --->1s²  2s² 2P⁵

          =1s²  2s² 2Px² 2Py² 2Pz¹

ফ্লোরিন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর হলো দ্বিতীয় শক্তিস্তর। দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ফ্লোরিনের ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৭টি।

2s² 2Px² 2Py² 2Pz¹

এই সাতটি ইলেকট্রনের মধ্যে একটি ইলেকট্রন বিজোড় অবস্থায় রয়েছে। আর বাকি ছয়টি ইলেকট্রন জোড় অবস্থায় রয়েছে। 6 টি ইলেকট্রন তিনটি জোড় গঠন করেছে।

2s² 2Px² 2Py²

এই তিন জোড়া ইলেকট্রনকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলো বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না।

বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?

উত্তর:

কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলো বিদ্যমান থাকে, সেই ইলেকট্রনগুলোকে ভ্যালেন্সী ইলেকট্রন(Valence Electrons) বা যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে ।এই যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে যারা বন্ধনে অংশগ্রহণ করে , তাদেরকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে। বন্ধন জোড় ইলেকট্রন দুটি পরমাণুর মাঝখানে থেকে বন্ধন সৃষ্টি করে। বন্ধন জোড় ইলেকট্রনকে " -"চিহ্ন দ্বারা প্রকাশ করা যায় । মনে রাখতে হবে যে, কোন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে যে ইলেকট্রন একাকী থাকে বা বিজোড় অবস্থায় থাকে ,সেই ইলেকট্রনটি বন্ধনে অংশগ্রহণ করে।

ফ্লোরিন অনুকে(F₂) বিবেচনা করে বিষয়টি বোঝানো হলো।

F-F (ফ্লোরিন অনু)

অথবা,

F:F

দুইটি ফ্লোরিন পরমানুর মাঝে একজোড়া বন্ধন ইলেকট্রন বিদ্যমান। এখানে দুটি ফ্লোরিন পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন সরবরাহ করবে জোড় বেঁধে আবার সমভাবে সেই জোড় ইলেকট্রনকে নিজেদের মধ্যে শেয়ার করে বন্ধন গঠন করেছে।

এবার তোমাদেরকে আমি ফ্লোরিন অনু  গঠনের ব্যাপারটি বোঝাচ্ছি।

F(9) --->1s²  2s² 2P⁵

          =1s²  2s² 2Px² 2Py² 2Pz¹

F(9) --->1s²  2s² 2P⁵

          =1s²  2s² 2Px² 2Py² 2Pz¹

F-F (ফ্লোরিন অনু) গঠনের জন্য প্রত্যেকটি ফ্লোরিন পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন সরবরাহ করে জোড় গঠন করে আবার সেই জোড় নিজেদের মধ্যে সমভাবে শেয়ার করে ।ফলে, দুটি ফ্লোরিন পরমাণুর মাঝে একটি বন্ধন সৃষ্টি হয়।উভয় ফ্লোরিন পরমাণু2Pz (2Pz¹,2Pz¹) ইলেকট্রন ব্যবহার করে বন্ধন জোড় গঠন করে। এভাবে উভয়ই ফ্লোরিন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অষ্টক পরিপূর্ণ হয়।

F-F

অথবা,

F:F

তাহলে একটি F₂ অণুতে সর্বমোট যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা(7+7=) 14 টি। এর মধ্যে এক জোড়া বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।বাকি 12 টি ইলেকট্রন মিলে 6 জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন গঠন করেন।

মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা জানার উপায় জানতে ক্লিক করুন 

এবার অ্যামোনিয়া অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বের করার জন্য নিচের ভিডিওটি অবশ্যই দেখো।

অ্যামোনিয়া অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন আছে কতটি?

উত্তর: অ্যামোনিয়া অণুতে এক জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে। ইহা নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর অবস্থিত।

অ্যামোনিয়া অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে কতটি?

--অ্যামোনিয়া অণুতে তিন জোড়া বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে। বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মাঝে অবস্থিত।

ক্লিক করে ভিডিও দেখুন