All Exam360

 পরিষ্কার  চুনের পানিতে (যা ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণ) ফুঁ দিলে ফুঁ এর মাধ্যমে  বের হওয়া কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) বিক্রিয়া করে  অদ্রবনীয় ক্যালসিয়াম কার্বনেটের সাদা অধঃক্ষেপ তৈরি করে।ফলে  পরিষ্কার  চুনের পানি ঘোলা হয়। চুনের সাথে CO₂ এর বিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নে দেখানো হলো: Ca(OH)₂ (aq) + CO₂(aq) ------> CaCO₃ (s) + H₂O(l) Next

চুনের পানিতে(যা ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণ) কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) চালনা করলে ঘোলা হওয়ায় কারণ হচ্ছে অদ্রবনীয় ক্যালসিয়াম কার্বনেটের সাদা অধঃক্ষেপ তৈরি হওয়া। চুনের সাথে CO₂ এর বিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নে দেখানো হলো: Ca(OH)₂ (aq) + CO₂(aq) ------> CaCO₃ (s) + H₂O(l)

CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) একটি ক্ষারক(Base)।এর কারণ হচ্ছে ইহা এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ(Salt) ও পানি তৈরি করে। উদাহরণ হিসেবে সালফিউরিক এসিডের সাথে ক্যালসিয়ামের অক্সাইডের বিক্রিয়া আলোচনা করা হলো: ক্ষারক CaO(ক্যালসিয়ামের অক্সাইড) এসিড H₂SO₄ এর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ক্যালসিয়াম সালফেট (CaSO₄) ও পানি (H₂O) উৎপাদন করে। CaO + H₂SO₄ ---->CaSO₄ +H₂O আবার,ক্ষারক CaO (ক্যালসিয়ামের অক্সাইড) এসিড HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ CaCl₂ ও পানি (H₂O) উৎপাদন করে। CaO + HCl ---->CaCl₂ +H₂O উল্লেখ্য যে,CaO ক্ষারক(Base) হলেও ক্ষার(Alkali) নয়। যে সকল ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয়, তাদের ক্ষার(Alkali) বলে।CaO পানিতে দ্রবীভূত হয় না।ফলে ইহা ক্ষার নয়।ক্ষার(Alkali) এর উদাহরণ হচ্ছে Na₂O,K₂O,NaOH,KOH,NH₄OH  ইত্যাদি। আরো পড়ুন: সব ক্ষারই ক্ষারক কিন্তু সব ক্ষারক ক্ষার নয় ক্ষার এবং ক্ষারকের পার্থক্য

 পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে  ঋণাত্মক চার্জ বিশিষ্ট ইলেকট্রন ঘুরতে থাকে। অর্থাৎ,ইলেকট্রনগুলো পরমাণুর বিভিন্ন প্রধান শক্তিস্তরের(Level) বিভিন্ন উপশক্তিস্তরের (Sub-level) অরবিটালগুলোতে(Orbital) ঘড়ির কাটার দিকে বা বিপরীতে ঘুরতে থাকে। কোন পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস বলতে বুঝায় পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন প্রধান শক্তিস্তরের(Level) বিভিন্ন উপশক্তিস্তরের (Sub-level) অরবিটালগুলোতে(Orbital) বিতরণ বা  বিন্যাস। Read More:How to Write Electron configuration   ‌* হাইড্রোজেনের(H) ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: 1s¹ *হিলিয়ামের(He) ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: 1s² *লিথিয়ামের(Li) ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: 1s²2s¹ ইলেকট্রন বিন্যাস লিখার জন্য নিম্নের বিষয়টি মনে রাখতে পারেন: ss    ps ps  dps  dps    fdps  fdps fdps fdps.... In a line- ss  ps ps  dps dps  fdps fdps  fdps fdps fdps fdps.......   ইলেকট্রন বিন্যাস লিখার উপায় জানতে ভিডিও দেখুন:

  মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন  বের করতে হলে আপনাকে পরমাণু বা অণু বা যৌগের লুইস ডট চিত্র অঙ্কন করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, CO2, কার্বন-ডাই-অক্সাইড, যৌগের ও NH3 যৌগের মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বের করার নিয়ম বর্ণনা করা হলো: Shortcut Method(1st ): CO2 এর ক্ষেত্রে: CO2, কার্বন-ডাই-অক্সাইড যৌগের মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বের করার করার জন্য প্রথমে কেন্দ্রীয় পরমাণুর  মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বের করতে হবে। কেন্দ্রীয় পরমাণু হচ্ছে ওই পরমাণুটি তার ইলেকট্রোনেগেটিভিটি সবচেয়ে কম।CO2 এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণু  হচ্ছে কার্বন পরমাণু। কারণ হচ্ছে অক্সিজেনের চেয়ে কার্বনের  ইলেকট্রোনেগেটিভিটি  কম। কেন্দ্রীয় পরমাণু বের করার পর নিম্নরূপভাবে চিন্তা কর: এখন কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন বা ভ্যালেন্সি ইলেকট্রন বিবেচনা কর এবং বাইরের পরমাণুর যোজনী বিবেচনা কর। কার্বনের যোজ্যতা ইলেকট্রন হচ্ছে ৪ ।এর কারণ হলো ইহা পর্যায় সারণির 4A গ্ৰুপে অবস্থিত। আর অক্সিজেনের যোজনী ২।এর কারণ হলো অক্সিজেন পর্যায় সারণিতে 6A গ্ৰুপে অবস্থিত হওয়ায় এর যোজ্যতা ইলেকট্রন ৬ এবং  ফলে অষ্টক পূরণ

ফ্লোরিন অণুতে (F2) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ১ জোড়া ।ইহাতে (F2) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো দুই ফ্লোরিন পরমাণুর মাঝে অবস্থিত। ফ্লোরিন  অণুতে (F2)   মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৬ জোড়া ।ইহাতে (F2) মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন  জোড়  প্রত্যেকটি F-পরমানুর উপর তিন জোড়া করে অবস্থিত।

 ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড অণুতে(PCl5) মুক্ত জোড়া (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ১৫ জোড়া ।ইহাতে (PCl5) মুক্ত জোড় ইলেকট্রনগুলো প্রতিটি ক্লোরিন পরমানুর উপর ৩ জোড়া   অবস্থিত। ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড অণুতে(PCl5) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৫ জোড়া । ইহাতে[ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড PCl5) ] বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো P ও Cl পরমানুর মাঝে অবস্থিত । CO2 মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা  

  নাইট্রোজেন অণুতে (N2) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৩ জোড়া ।ইহাতে (N2) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো দুই নাইট্রোজেন  পরমাণুর  মাঝে  অবস্থিত। নাইট্রোজেন অণুতে (N2)  মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ২ জোড়া ।ইহাতে (N2) মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন  জোড়  প্রত্যেকটি N পরমানুর উপর এক জোড়া করে অবস্থিত। নাইট্রোজেন অণুতে বন্ধন জোড় ও মুক্ত জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বের করার উপায় CO2 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় 

  মিথেন অণুতে (CH4) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৪ জোড়া ।ইহাতে (CH4) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো C পরমানু ও H- পরমাণুর  মাঝে  অবস্থি ত। মিথেন অণুতে (CH4) মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা নেই। কিভাবে CH4 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা হয় তা বিস্তারিত জানতে এখানে ক্লিক করুন 

 হাইড্রোজেন সালফাইড অণুতে (H2S) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ২ জোড়া ।ইহাতে (H2S) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো S পরমানু ও H- পরমাণুর  মাঝে  অবস্থিত। অথবা হাইড্রোজেন সালফাইড অণুতে (H2S) মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ২ জোড়া ।ইহাতে (H2S) মুক্ত জোড় বা নিঃসঙ্গ (Lone Pair) ইলেকট্রন  জোড় S পরমানুর উপর  অবস্থিত। কিভাবে H2S অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা হয় তা বিস্তারিত জানতে এখানে ক্লিক করুন 

 অ্যামোনিয়ার অণুতে (NH3) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৩ জোড়া।ইহাতে (NH3) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো N পরমানু ও H- পরমাণুর  মাঝে  অবস্থিত। কিভাবে NH3 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা হয় তা বিস্তারিত জানতে এখানে ক্লিক করুন  NH3 অণুতে   মুক্ত জোড় (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ১ জোড়া  ।ইহাতে (NH3 ] মুক্ত জোড় ইলেকট্রনগুলো  N পরমানুর উপর অবস্থিত । SO2 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় 

পানির অণুতে (H2O) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ২ জোড়া ।ইহাতে (H2O) বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো O পরমানু ও H- পরমাণুর  মাঝে  অবস্থিত। অথবা  কিভাবে H2O অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা হয় তা বিস্তারিত জানতে এখানে ক্লিক করুন  পানির অণুতে (H2O)  মুক্ত জোড় (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ২ জোড়া ।ইহাতে(H2O) ] মুক্ত জোড় ইলেকট্রনগুলো  অক্সিজেন পরমানুর উপর অবস্থিত । SO2 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় 

সালফার ডাইঅক্সাইড অণুতে(SO2) মুক্ত জোড়া (Lone Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৫ জোড়া ।ইহাতে (SO2) মুক্ত জোড় ইলেকট্রনগুলো প্রতিটি অক্সিজেন পরমানুর উপর ২ জোড়া এবং সালফার পরমাণুর উপর এক জোড়া  অবস্থিত। সালফার ডাইঅক্সাইড অণুতে(SO2) বন্ধন জোড় (Bond Pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে ৪ জোড়া ।ইহাতে(SO2) ] বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলো সালফার ও অক্সিজেন পরমানুর মাঝে অবস্থিত । কিভাবে SO2অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করতে হয় তা বিস্তারিত জানতে এই লিংকে ক্লিক করতে পারেন CO2 অণুতে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা