মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কী? উদাহরণসহ বিস্তারিত ব্যাখ্যা
🔬 মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন
রাসায়নিক বন্ধন এবং অণুর গঠন বোঝার জন্য মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের ধারণা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:
🔹 বন্ধন জোড় ইলেকট্রন (Bond Pair Electrons)
সংজ্ঞা:
যে ইলেকট্রন জোড় দুটি পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন (সাধারণত কোভালেন্ট) গঠনে অংশগ্রহণ করে, তাকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলা হয়।
বৈশিষ্ট্য:
- বন্ধন গঠনে সরাসরি অংশগ্রহণ করে।
- একটি বন্ধন = একটি ইলেকট্রন জোড় (দুইটি ইলেকট্রন)।
- পরমাণুর মাঝখানে অবস্থান করে।
উদাহরণ:
H–Cl (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড)
হাইড্রোজেনের ১টি ও ক্লোরাইনের ১টি ইলেকট্রন → একটি বন্ধন জোড় গঠন করে → H—Cl।
এই বন্ধনের মধ্যবর্তী ইলেকট্রন জোড়টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন।
🔹 মুক্তজোড় ইলেকট্রন (Lone Pair Electrons)
সংজ্ঞা:
যে ইলেকট্রন জোড় কোনো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না, বরং একটি পরমাণুর কক্ষে এককভাবে অবস্থান করে, তাকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলা হয়।
বৈশিষ্ট্য:
- রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না।
- অণুর জ্যামিতি ও পোলারিটি নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ।
- ইলেকট্রন ঘনত্বের উৎস হিসেবে কাজ করে।
উদাহরণ:
NH3 (অ্যামোনিয়া)
নাইট্রোজেনের ৫টি বহিঃকক্ষ ইলেকট্রন থাকে।
৩টি ইলেকট্রন → হাইড্রোজেনের সঙ্গে ৩টি বন্ধন জোড় গঠন করে।
বাকি ২টি ইলেকট্রন (১ জোড়) → মুক্তজোড় হিসেবে থাকে।
NH3 গঠন চিত্র (সাধারণ রূপ):
এখানে ".." অংশটি হলো মুক্তজোড় ইলেকট্রন এবং N–H বন্ধনগুলোতে থাকা ইলেকট্রন হলো বন্ধন জোড়।
📊 তুলনামূলক পার্থক্য:
| বৈশিষ্ট্য | বন্ধন জোড় ইলেকট্রন | মুক্তজোড় ইলেকট্রন |
|---|---|---|
| ভূমিকা | বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে | বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না |
| অবস্থান | দুই পরমাণুর মাঝে | একটি পরমাণুর চারপাশে |
| প্রভাব | বন্ধন গঠন নির্ধারণ করে | অণুর গঠন ও পোলারিটি নির্ধারণে প্রভাব ফেলে |
🎓 মন্তব্য:
মুক্তজোড় ইলেকট্রন অণুর জ্যামিতি পরিবর্তন করতে পারে। যেমন, NH3 অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রনের জন্য এর গঠন হয় ত্রিকোণ পিরামিডাল, যদিও এটি টেট্রাহেড্রাল হতে পারত।
Comments
Post a Comment